Objectif
Expliquer solutions, acides et bases, reproduire l’exemple et justifier une décision dans le cas proposé.
Avant de commencer
Réactions chimiques
Comprendre
Une solution est un mélange homogène de soluté et de solvant. La concentration massique vaut masse de soluté divisée par volume final de solution. Dissoudre davantage augmente la concentration tant que la limite de solubilité n’est pas atteinte.
Exemple expliqué
Une solution contenant 10 g de sel dans un volume final de 2 L a une concentration de 5 g/L. Si on la dilue jusqu’à 4 L sans perdre de sel, elle devient 2,5 g/L.
Analyser et éviter les erreurs
Diluer diminue la concentration mais ne détruit pas le soluté. Une eau claire n’est pas forcément potable.
Étude de cas — raisonnement
Deux litres à 5 g/L contiennent 10 g de soluté. Après évaporation jusqu’à 1 L, la concentration est 10 g/L si tout le soluté reste dissous.
Vérifier sa compréhension
À retenir
Une solution est un mélange homogène de soluté et de solvant. La concentration massique vaut masse de soluté divisée par volume final de solution. Dissoudre davantage augmente la concentration tant que la limite de solubilité n’est pas atteinte.